Número de Oxidación: Esta es la carga aparente o real que
posee un elemento cuando se encuentra en estado libre o bien haciendo parte de
un compuesto. Para determinar el número de oxidación de los compuestos se deben
tener en cuenta las reglas a continuación descritas:
a. Los elementos de los grupos IA y IIA del
sistema periódico poseen números de oxidación +1
y +2 respectivamente.
b. El numero de oxidación de H (hidrogeno) generalmente es +1,
pero en los hidruros es -1.
c. El numero de oxidación del Oxigeno es -2 pero en los
peróxidos es -1.
d. El número de oxidación de los elementos en estado libre es
cero.
e. La suma algebraica de
los números de oxidación de los átomos que
conforman la molécula debe ser igual a cero.
f. La suma algebraica de
los números de oxidación de un ion poli-atómico es
igual a la carga del ion.
Ejemplo: En
el compuesto Na2SO3 el numero de oxidación de Na es +1 (elemento
del grupo I A), multiplicado por 2, nos da un total de +2, el del oxigeno es -2
multiplicado por 3 nos da un total de -6 y para el azufre es +4, ya que la suma
de los números de oxidación en una molécula debe ser igual a 0.
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Función Química: Esta es
el conjunto de propiedades comunes que caracteriza a una serie de sustancias.
Ej: Todos los ácidos tienen propiedades en común: liberan iones H+
en agua, decoloran la fenolftaleína (indicador analítico), todos ceden
protones, etc. En la parte de química
inorgánica encontramos la existencia de cuatro funciones químicas, las cuales
son: oxido, acido, hidróxido (base) y
sal. Su grupo funcional para óxidos es O-2, para los ácidos H+,
para las bases OH- y para las sales el catión. En esta sección veremos las reglas básicas para dar nombre a los compuestos inorgánicos. .
Ø Óxidos
Son compuestos químicos formados por la combinación del Oxigeno con otro elemento. Se clasifican en óxidos metálicos y no-metálicos.
Los primeros resultan de la combinación del Oxigeno
con un metal y al reaccionar con agua producen bases, por esta razón también se
les conoce como óxidos básicos.
Los óxidos no metálicos resultan de la combinación
entre el oxigeno y un no metal, también se les conoce como óxidos ácidos porque
al reaccionar con agua producen ácidos (oxácidos).
Los óxidos pueden ser nombrados de tres formas
diferentes:
1. Nomenclatura Tradicional: Se utiliza la palabra genérica
oxido, acompañada de la raíz griega o latina del elemento unido al Oxigeno y
las terminaciones Oso e Ico para indicar si el elemento trabaja con su menor o
mayor numero de oxidación. Si el
elemento tiene más de dos números de oxidación los halógenos, por ejemplo se
utilizan los prefijos hipo y per. Si el elemento tiene un solo numero de
oxidación se utiliza la terminación ico o simplemente se indica después de la
palabra oxido, el nombre del elemento.
Ejemplos:
Fe2O3:
Oxido Férrico. Nº de Oxidación para
el Fe +3
FeO: Oxido
Ferroso. Numero de oxidación Fe +2
CuO: Oxido Cúprico.
Numero de oxidación Cu +2
Cu2O:
Oxido cuproso. Numero de oxidación Cu +1
2. Nomenclatura Sistemática: Utiliza prefijos cuantitativos de
acuerdo a la cantidad de átomos de Oxigeno y del otro elemento. Es utilizada
para nombrar óxidos ácidos.
Ejemplos:
CO2:
Dióxido de Carbono
N2O3:
Trióxido de Dinitrogeno
SO3: Trióxido
de Azufre.
3.Nomenclatura Stock:
Utiliza la palabra genérica oxido seguida del nombre del elemento que se
encuentra unido al Oxigeno, indicando entre paréntesis y con números romanos el
numero de oxidación de este elemento.
Ejemplos:
CuO: Oxido
de Cobre (II). Numero de oxidación del Cu +2
Cu2O:
Oxido de Cobre (I). Numero de oxidación del Cu +1.
Pt2O4:
Oxido de Platino (IV). Numero de oxidación del Pt +4
Ca2O2:
Oxido de Calcio (II). Numero de oxidación del Ca +2
Cl2O:
Oxido de Cloro (I). Numero de oxidación del Cl +1
Son compuestos químicos que presentan un grupo funcional OH en su estructura. Su formula general
es M (OH)x, en la que M Indica
un metal y x su número de oxidación. Las bases se originan de la reacción entre
un oxido básico y agua:
CaO + H2O → Ca (OH)2
Para nombrar las bases se utilizan los mismos
sistemas que los óxidos, pero en este caso la palabra genérica será hidróxido.
Ejemplos:
Fe (OH)3: Hidróxido de Hierro (III)
Cu (OH)2: Hidróxido de Cobre (II)
NaOH: Hidróxido de Sodio (I)
Al (OH)3: Hidróxido de Aluminio (III)
