El método Redox, se emplea en aquellas reacciones en las cuales hay variación del número de oxidación de uno o varios átomos (también llamadas reacciones de oxido-reducción).
Unidos a este método existen algunos conceptos que deben ser aclarados.
v Reducción: Es la ganancia de electrones. Cuando un átomo gana electrones disminuye su número de oxidación.
v Oxidación: Es la perdida de electrones. Cuando un átomo pierde electrones aumenta su número de oxidación.
v Agente Reductor: es la sustancia que se oxida o pierde electrones
v Agente Oxidante: es la sustancia que se reduce. Esta es denominada así porque es la sustancia que provoca la oxidación del otro elemento.
La siguiente grafica nos muestra la variación del estado de un átomo bien sea por ganancia (reducción) o por perdida de electrones (oxidación).
Ej: Determinar cuál es el elemento que se reduce y cuál es el que se oxida en la siguiente reacción:
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2
Para darle solución a este ejemplo primero que todo colocamos los números de oxidación de cada elemento o átomo.
Mn+4O2-2 + 4H+1Cl-1 → Mn+2Cl2-1 + 2H2+1O-2 + Cl20
Bien ahora identificamos los elementos que presentaron un cambio en su número de oxidación tras el paso de reactivos a productos.
Mn+4 → Mn+2
Notamos que hubo una variación el número de oxidación del Mn, pasando de +4 a +2, por lo que concluimos que tuvo una ganancia de electrones por lo que es el elemento que se reduce.
Cl-1 → Cl20
El otro elemento que presento una variación tras el paso de reactivos a productos fue el cloro (Cl). El cual pasó de número de oxidación-1 en los reactivos a ser 0 en los productos, por lo que origina la pérdida de un electrón, por lo tanto es el elemento que se oxida. El HCl es el agente reductor y el MnO2 es el agente oxidante.
Ej: Balancear la siguiente ecuación química
NaClO3 + K2SnO2 → NaCl + K2SnO3
El primer paso es colocar los números de oxidación a cada elemento o átomo.
Na+1Cl+5O3-2 + K2+1Sn+2O2-2 → Na+1Cl-1 + K2+1Sn+4O3-2
Ahora identificamos en que elemento hubo variación con su número de oxidación tras el paso de reactivos a productos y además identificamos cual perdió o gano electrones.
Cl+5 + 6 electrones →Cl-1. Aquí hubo una ganancia de 6 electrones, ya que paso de +5 a -1, por lo que se produjo una reducción.
Sn+2 → Sn+4 + 2 electrones. Aquí hubo una pérdida de 2 electrones, ya que paso de +2 a +4, por lo que se produjo una oxidación.
El tercer paso es balancear estas dos ecuaciones químicas obtenidas, para que tengan la misma cantidad de electrones, esto se puede realizar multiplicando invertidamente sus electrones, es decir la ecuación de la reducción se multiplica por 1 y la de la oxidación por 3, para así obtener 6 electrones en cada una de ellas.
Cl+5 + 6 e- →Cl-1 (1)
Sn+2 → Sn+4 + 2 e- (3)
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Cl+5 + 3Sn+2 + 6e- →Cl-1 + 3Sn+4 + 6e-
Estos valores obtenidos son ya colocados en la ecuación a balancear
Na+1Cl+5O3-2 + 3K2+1Sn+2O2-2 → Na+1Cl-1 + 3K2+1Sn+4O3-2
Y de esta forma queda balanceada nuestra ecuación química
NaClO3 + 3K2SnO2 → NaCl + 3K2SnO3
