Buscar este blog

Mostrando entradas con la etiqueta TÉCNICA DE BALANCEO DE ECUACIONES. Mostrar todas las entradas
Mostrando entradas con la etiqueta TÉCNICA DE BALANCEO DE ECUACIONES. Mostrar todas las entradas

TÉCNICA DE BALANCEO DE ECUACIONES

Con el fin que se cumpla la ley de la conservación de la materia en una reacción química, el numero de átomos presente en los reactivos debe ser igual al número de átomos presente en los productos; es por esta razón, que al momento de escribir una ecuación para representar una reacción, se debe balancear utilizando según el caso, cualquiera de los siguientes métodos descritos a continuación:

Método de Tanteo: Consiste en asignar coeficientes arbitrarios hasta lograr igualar la cantidad de átomos tanto en reactivos como productos.

Ej: 
C3H8 + O2 CO2 + H2O

Primero balanceamos el átomo de Carbono, recordando que debe haber igual cantidad tanto en reactivos como productos.

C3H8 + O23CO2 + H2O  
    
Luego balanceamos los Hidrógenos

C3H8 + O23CO24H2O

Por ultimo balanceamos los átomos de Oxigeno

C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O

Y es de esta forma que obtenemos una ecuación química balanceada donde se tienen tanto en los reactivos como productos la misma cantidad.

DQ recomienda: Dale clic para mirar el ejemplo 

MétodoRedox: Se emplea en aquellas reacciones en las cuales hay variación del número de oxidación de uno o varios átomos (también llamadas reacciones de oxido-reducción).
Unidos a este método existen algunos conceptos que deben ser aclarados.

v  Reducción: Es la ganancia de electrones. Cuando un átomo gana electrones disminuye su número de oxidación.

v  Oxidación: Es la perdida de electrones. Cuando un átomo pierde electrones aumenta su número de oxidación.

v  Agente Reductor: es la sustancia que se oxida o pierde electrones

v  Agente Oxidante: es la sustancia que se reduce. Esta es denominada así porque es la sustancia que provoca la oxidación del otro elemento.

La siguiente grafica nos muestra la variación del estado de un átomo  bien sea por ganancia (reducción) o por perdida de electrones (oxidación).




Ej: Determinar cuál es el elemento que se reduce y cuál es el que se oxida en la siguiente reacción:


MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2

Para darle solución a este ejemplo primero que todo colocamos los números de oxidación de cada elemento o átomo.

Mn+4O2-2 + 4H+1Cl-1 → Mn+2Cl2-1 + 2H2+1O-2 + Cl20

Bien ahora identificamos los elementos que presentaron un cambio en su número de oxidación tras el paso de reactivos a productos.

Mn+4 → Mn+2

Notamos que hubo una variación el número de oxidación del Mn, pasando de +4 a +2, por lo que concluimos que tuvo una ganancia de electrones por lo que es el elemento que se reduce.

Cl-1 → Cl20

El otro elemento que presento una variación tras el paso de reactivos a productos fue el cloro (Cl). El cual pasó de número de oxidación-1 en los reactivos a ser 0 en los productos, por lo que origina la pérdida de un electrón, por lo tanto es el elemento que se oxida. El HCl es el agente reductor y el MnO2 es el agente oxidante.

Ej: Balancear la siguiente ecuación química

NaClO3 + K2SnO2 NaCl + K2SnO3

El primer paso es colocar los números de oxidación a cada elemento o átomo.

Na+1Cl+5O3-2 + K2+1Sn+2O2-2 → Na+1Cl-1 + K2+1Sn+4O3-2

Ahora identificamos en que elemento hubo variación con su número de oxidación tras el paso de reactivos a productos y además identificamos cual perdió o gano electrones.

Cl+5 + 6 electrones Cl-1.  Aquí hubo una ganancia de 6 electrones, ya que paso de +5 a -1, por lo que se produjo una reducción.

Sn+2 Sn+4 + 2 electrones. Aquí hubo una pérdida de 2 electrones, ya que paso de +2 a +4, por lo que se produjo una oxidación.

El tercer paso es balancear estas dos ecuaciones químicas obtenidas, para que tengan la misma cantidad de electrones, esto se puede realizar multiplicando invertidamente sus electrones, es decir la ecuación de la reducción se multiplica por 1 y la de la oxidación por 3, para así obtener 6 electrones en cada una de ellas.

Cl+5 + 6 e- →Cl-1  (1)
Sn+2 → Sn+4 + 2 e- (3)
------------------------------------------------------
Cl+5 + 3Sn+2 + 6e- →Cl-1  + 3Sn+4 + 6e-

Estos valores obtenidos  son ya colocados en la ecuación a balancear

Na+1Cl+5O3-2 + 3K2+1Sn+2O2-2 → Na+1Cl-1 + 3K2+1Sn+4O3-2

Y de esta forma queda balanceada nuestra ecuación química

NaClO3 + 3K2SnO2 → NaCl + 3K2SnO3

DQ recomienda: Dale clic para mirar el ejemplo 

Quizás también le interese: