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Fabricación De Una Nube De Alcohol | Experimento



El vídeo describe la fabricación de una nube de alcohol, con la realización de este experimento, comprendemos la importancia de la presión atmosférica en  la formación de las nubes.

Este fenómeno se da porque al agitar la botella, se evapora el alcohol por lo que comenzamos a crear una capa gaseosa de alcohol por toda la botella, al llenar la botella con aire comprimimos este gas y luego al retirar el tapón de corcho de una manera rápida, originamos una condensación y de esta forma se crea la nube.

Prueba de Yodo



El vídeo describe la identificación de polisacáridos en productos alimenticios que ingerimos diariamente mediante la utilización de una solución de yodo. A este procedimiento es común llamarlo la prueba de yodo y esta es una reacción química, la cual emplea una solución de Lugol (la cual contienen yodo), esta reacciona con el almidón que es un polisacárido, produciendo una coloración azul oscuro o violeta, esto se da por consecuencia de la formación de cadenas de poliyoduro.

La reacción del almidón con el yodo no es una verdadera reacción química sino una reacción física, formando un compuesto de inclusión que altera las propiedades físicas de esta molécula, indicado por la coloración azul o violeta.

Este complejo que se forma es sensible a temperatura ya que si calentamos el tubo de ensayo, el cual contiene el alimento que estamos identificando, el color desaparece, esto se debe a que en las espiras del almidón se produce una modificación y el yodo se libera, si aumentamos la temperatura hasta llegar a la temperatura ambiente, las espiras se reorganizan y vuelve a la coloración azul oscuro.

Esta prueba es utilizada para evaluar el grado de madurez de los frutos, ya que cuando el fruto se encuentra inmaduro o biche, contiene grandes cantidades de almidón cosa que no pasa con los frutos maduros donde ese almidón se transforma en azúcar.

Experimento Lluvia Acida



El vídeo describe los efectos producidos por la lluvia ácida sobre las rocas carbonatadas, mediante la reacción entre el carbonato de calcio y el ácido acético

2CH3COOH + CaCO3 ------> (CH3COO)2Ca + H2O +CO2

Recordemos que la lluvia ácida se produce cuando emisiones que contienen óxidos de nitrógeno (NOx), dióxido de azufre (SO2) y trióxido de azufre (SO3) entran en contacto con la humedad de la atmósfera transformándose en ácido nítrico, ácido sulfúrico y ácido sulfuroso.

En el proceso entre la tiza y el vinagre, se da una reacción Ácido – Base, el cual libera dióxido de carbono (CO2) que son las burbujas que vemos que se van escapando por la parte superior del beaker, además notamos la formación del acetato de calcio, el cual notamos en la parte inferior del beaker.

Esto es lo que ocasiona la lluvia ácida al caer sobre las rocas carbonatadas como la piedra caliza o el mármol, empleadas en monumentos o edificaciones, el deterioro poco a poco de estos materiales.

La lluvia ácida, también puede ocurrir de forma natural a través de erupciones volcánicas.

Como Calcular La Cantidad De Calor De Una Sustancia



Si se conoce el calor especifico (s) y la cantidad de una sustancia, entonces el cambio en la temperatura de la muestra (t) indicara la cantidad de calor (q) que se ha absorbido o liberado en un proceso en particular. La ecuación se describe como:

q= mst
Donde

m: Es la masa de la muestra
t: Es el cambio en la temperatura, el cual se calcula entre la diferencia de la temperatura final y la temperatura inicial (t= tfinal – tinicial)
s: Es el calor específico, el cual se define como la cantidad de calor que se requiere para elevar un grado Celsius la temperatura de un gramo de la sustancia participe en el proceso.

Debes tener presente que cuando la cantidad de calor (q) es positiva, este es un proceso endotérmico, es decir absorbe calor, mientras que cuándo la cantidad de calor (q) es negativa, se da un proceso exotérmico, es decir liberación de calor.

En el vídeo podemos apreciar el desarrollo de un ejemplo aplicando la ecuación y de esta forma encontrando la cantidad de calor liberada por una barra de hierro al momento de iniciar un proceso de enfriamiento.  

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Densidad de un Gas



Antes de entrar en materia para encontrar la densidad de un gas debemos tener presente que la densidad de los gases en condiciones atmosféricas son bajas esto debido a que sus moléculas se encuentran separadas por amplias distancias en comparación con su tamaño. Es por ello que la unidad común para expresar la densidad de los gases es en gramos por litros (g/L) y no en gramos por mililitros (g/mL) como lo hacemos normalmente con las densidades de los líquidos.

La fórmula para encontrar la densidad de los gases se desprende de la ecuación de estado o de los gases ideales, recordemos que esta se expresa como:

PV=nRT

Donde n es el número de moles, la cual es igual a:

n= m / M
m: masa del gas en gramos
M: Masa molar o peso molecular

Remplazamos
PV= (mRT)/M

Ahora densidad (d) es igual a; d= m/v, por lo que si reorganizamos la ecuación tenemos que:
PM= (mRT)/V

PM=dRT
Despejamos densidad

d= PM/RT

Esta es la ecuación con la que encontramos la densidad de un gas, donde:

P: Equivale a la presión la cual es expresada en atmósfera

M: Equivale a la masa o peso molecular, la cual se expresa en g/mol
R= Constante universal de los gases, la cual es igual a 0,082 (atm.L / mol.K)

T: Equivale a la temperatura, se expresa en Kelvin.

En el vídeo podemos apreciar el desarrollo de un ejemplo aplicando la ecuación y de esta forma encontrando la densidad del gas hexafloruro de uranio.  

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