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Como Identificar un Hidrocarburo | Quimica Organica



Los hidrocarburos son los que se componen sólo de carbono e hidrógeno. La característica estructural clave de los hidrocarburos (y de la mayor parte de las otras sustancias orgánicas) es la presencia de enlaces estables carbono-carbono. El carbono es el único elemento capaz de formar largas cadenas estables de átomos unidos por enlaces sencillos, dobles o triples.

Alcoholes | Química Orgánica



Son compuestos orgánicos que resultan de sustituir en un hidrocarburo alifático, uno o varios Hidrógenos en Carbonos diferentes, por uno o más grupos hidroxilo (-OH). Cuando la sustitución se hace sobre un anillo aromático el alcohol se denomina fenol.

Como calcular la normalidad de una solución




Normalidad (N) = #Eq – gramos soluto / L de solución

Antes de expresar la concentración de una solución en unidades químicas debemos saber hallar el número de unidades químicas debemos saber hallar el número de moles (n) en una cantidad dada, con la siguiente fórmula:

n = m / M

Donde m es la masa en gramos y M es el peso molecular expresado en g/mol.

Para conocer el número de equivalente gramos (Eq-g) debemos saber calcular el peso de 1 Ep-g de cualquier sustancia aplicando:

1 Ep-g = Peso Molecular / Valencia

La valencia se calcula dependiendo el tipo de compuesto que sea el soluto. Si el soluto es un acido, la valencia viene dada por el numero de Hidrógenos. Si el soluto es una base, la valencia es el número de grupos OH. Para las sales la valencia representa el número total de cargas positivas aportadas por el catión (metal).

Para calcular el  #Eq-g debemos dividir el peso dado por el peso de 1 Eq-g.

Ej: Calcular el peso de 1 Eq-g del hidróxido de calcio Ca(OH)2

Los pesos necesarios son. H = 1, Ca = 40, O= 16.

1 Eq-g Ca(OH)= 74/2 = 37 g

Ej: Calcular la normalidad de una solución que contienen 72 g H3BO3, disueltos en 0.5 L de agua.

H= 1 g/mol, B = 11 g/mol, O= 16 g/mol

H3 1 g/mol *3 = 3 g/mol
11 g/mol * 1 = 11 g/mol
O3 16 g/mol*3 = 48 g/mol

PM = 62 g/mol

 1 Ep-g = Peso Molecular / Valencia

1 Eq-g de H3BO= [62 g/mol / 3]

1 Eq-g de H3BO= 20.7

#Eq -g de H3BO= 72 20.7 = 3.5 

Normalidad = # Eq -g soluto / V (litros)

N = 3.5 Eq-g / 0.5 L

N = 7.0 Normal


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 Porcentaje Masa - Masa                                               Molaridad


Como calcular el reactivo limite y reactivo en exceso



El reactivo limite se define como la sustancia que se consume totalmente en el curso de una reacción química, mientras que el reactivo en exceso es el reactivo que sobra en una reacción química. En los ejercicios que se presentan las cantidades de masa de un reactivo es necesario determinar cual corresponde al reactivo límite, ya que es este quien determina la cantidad real de producto formado.

Para entender lo descrito anteriormente analicemos el siguiente ejemplo:

¿Qué masa de CO2 se producirá al reaccionar 8 g de CH4 con 48 g de O2 en la combustión del metano?
CH+ 2O2  CO2 + 2H2O

Para obtener los gramos de CO2 que se forman, debemos saber cuál es el reactivo limite, ya que es partir de este del que haremos los cálculos posteriores.  

Con el fin de conocer que sustancia se consume primero, obtenemos el número de moles de cada reactivo y comparamos la proporción con la que se establecen en la ecuación:

n de CH= (8g / 16 g/mol) = 0.5 mol
n de O2 = (48 g / 32 g/mol) = 1.5 mol

La ecuación nos indica la proporción 1 mol de CH4 reacciona con 2 moles de O2. Con los valores dados: 0.47 mol CH4 reaccionan exactamente con 0.47 g de O2, como se dispone de  1.5 g O2 quedara en exceso de O2 (1.03 g) indicando que el reactivo limite es el CHcuyas moles se consumen por completo.

Una vez tenemos el reactivo límite procedemos a realizar el ejercicio con este reactivo:
 8 g de CH4  16 g CH4
               X  44 g CO2

X = (8 g CH4 * 44 g CO2) /16 g CH4

Porcentaje Masa Masa | Soluciones




El porcentaje masa masa corresponde a las unidades físicas de las soluciones, estas nos permiten establecer de manera más precisa la concentración de las soluciones y expresarlas en términos de porcentajes. Las unidades más utilizadas son:

%M/M =  {Masa (g) soluto / Masa (g) solución} * 100%
Se utiliza principalmente cuando el soluto y el solvente se encuentran en estado sólido.

% V/V = {Volumen (mL) soluto / Volumen (mL) solución} * 100%
Se recomienda en soluciones cuyos componentes sean líquidos.  

%M/V = {Masa (g) soluto / Volumen (mL) solución} * 100%
Se aplica en soluciones donde el soluto sea un sólido y el solvente un líquido. 

Veamos el siguiente ejemplo para encontrar la aplicabilidad del porcentaje masa masa

Ej: Se sabe que el porcentaje en masa del yoduro de potasio KI en una disolución es del 2%. ¿Qué cantidad de KI estará disuelta en 25 g de disolución?

Lo primero que debemos hacer es identificar los diferentes elementos de la solución

Soluto KI
Solvente  H2O
Solución  KI al 2%

Cuando en un problema no se mencione quien es el solvente se puede asumir  que es el H2O.

Ahora procedemos a calcular los gramos de KI despejando de la formula %M/M.

  %M/M =  {Masa (g) soluto / Masa (g) solución} * 100%

Despejando:

Masa (g) soluto = (masa (g) solución * %M/M) / 100

Remplazamos valores

Masa (g) soluto = (25 g* 2) / 100

Masa (g) soluto = 0.5 g de yoduro de potasio.