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Como Identificar un Hidrocarburo | Quimica Organica


Los hidrocarburos son los que se componen sólo de carbono e hidrógeno. La característica estructural clave de los hidrocarburos (y de la mayor parte de las otras sustancias orgánicas) es la presencia de enlaces estables carbono-carbono. El carbono es el único elemento capaz de formar largas cadenas estables de átomos unidos por enlaces sencillos, dobles o triples.

El ejercicio planteado en el video, de los tres compuestos

(1) CH3-CH3   (2) CH2=CH2    (3) CH3-CH2-OH

Son hidrocarburos los dos primeros, ya que el tercer compuesto etanol, tiene el grupo funcional característicos en los alcoholes (OH).

El primer compuesto es un alcano, estos son hidrocarburos que contienen únicamente enlaces sencillos.

El segundo compuesto pertenece a los alquenos, también conocidos como olefinas, son hidrocarburos que contienen un doble enlace C=C.

Ahora si nos preguntan de los tres compuestos ¿cuál es más soluble en agua? Será el alcohol es decir el etanol, esto debido a su polaridad ya que este compuesto es polar al igual que el agua y recordemos que las sustancias de igual polaridad se disuelven entre sí, formando un enlace intermolecular de hidrogeno con las moléculas de agua lo que favorece la solubilidad, caso que no sucede con los hidrocarburos los cuales son apolares.

Ejercicio Desarrollado en el Video

Para los siguientes compuestos:

(1) CH3-CH3    (2) CH2=CH2    (3) CH3-CH2-OH
a) Indique cuál o cuáles son hidrocarburos.
b) Razone cuál será más soluble en agua

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Como Calcular el Volumen de una Disolucion Quimica | Estequiometria



El término estequiometria significa literalmente medir los elementos. Su significado práctico, sin embargo, incluye todas las relaciones cuantitativas en las que intervienen las masas moleculares y atómicas, las fórmulas químicas y la ecuación química.

Por otra parte, un factor estequiométrico relaciona las cantidades de dos sustancias cualquiera que intervienen en una reacción química en una base molar, por tanto, un factor estequiométrico es una relación de moles. En el video presentado en este post, los factores estequiométrico se aplican de una forma práctica para el desarrollo del ejercicio.

Si quieres conocer como balancear una ecuación química por el método Redox te invitamos a entrar a nuestro blog donde desarrollamos de una forma práctica este tema Balanceo de Ecuaciones químicas por el método Redox 

También encontraras el desarrollo de los temas:

Estequiometria
Numero de Oxidación | Estado de Oxidación 

Ejemplo desarrollado en el vídeo: El estaño metálico reacciona con el ácido nítrico concentrado y forma óxido de estaño (IV), dióxido de nitrógeno y agua. Calcule el volumen de una disolución de ácido nítrico del 16,0 % en masa y densidad 1,09 gmL-1 que reaccionará estequiométricamente con 2,00 g de estaño 

La Atmósfera Terrestre

La tierra es única entre los planetas de nuestro sistema solar porque tiene una atmósfera químicamente activa y rica en oxígeno. La atmósfera de Marte, por ejemplo, es mucho más delgada y está constituida por alrededor de 90% de dióxido de carbono (CO2). Por otro lado, Júpiter no tiene una superficie sólida: está formada por 90% de hidrógeno, 9% de helio y 1% de otras sustancias.

Se cree que hace tres o cuatro mil millones de años, la atmósfera terrestre estaba formada sobre todo de amoniaco, metano y agua, con poco o nada de oxígeno libre. Es probable que la radiación ultravioleta (UV) del sol haya penetrado la atmósfera, con lo cual se volvió estéril la superficie) que con el tiempo permitieron la vida en la Tierra. Los organismos primitivos utilizaron energía solar para degradar el dióxido de carbono (generando por la actividad volcánica) y obtener el carbono que incorporaron a sus celular. El oxígeno es el principal producto secundario de este proceso que se conoce como fotosíntesis. La fotodescomposición del vapor de agua por la luz UV es otra fuente importante de oxígeno. Con el tiempo desapareció gran parte de los gases más reactivos como amoniaco y metano y ahora nuestra atmósfera está formada principalmente de oxígeno y nitrógeno gaseosos. Las concentraciones atmosféricas de otros gases, uno de los cuales es reactivo (el oxígeno) y el otro (nitrógeno) es inerte, están determinadas en gran medida por los procesos biológicos.

Tomado del Libro: Química de Raymond Chang y Williams College. Séptima Edición.

Fabricación De Una Nube De Alcohol | Experimento



El vídeo describe la fabricación de una nube de alcohol, con la realización de este experimento, comprendemos la importancia de la presión atmosférica en  la formación de las nubes.

Este fenómeno se da porque al agitar la botella, se evapora el alcohol por lo que comenzamos a crear una capa gaseosa de alcohol por toda la botella, al llenar la botella con aire comprimimos este gas y luego al retirar el tapón de corcho de una manera rápida, originamos una condensación y de esta forma se crea la nube.