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Reaccion del Peroxido de Hidrogeno con Yoduro de Potasio




Para el desarrollo de este experimento vamos a necesitar:
  • 40 mL de peróxido de hidrógeno (H2O2)
  • 20 mL detergente o jabón líquido
  • 15 gramos de yoduro de potasio (KI)
  • Agua
Lo primero es mezclar el peróxido de hidrógeno con el detergente, luego en otro
recipientediluimos el yoduro de potasio con 20 mL de agua. Posteriormente en un
Erlenmeyer o probeta vertimos primero el peróxido con el detergente y seguido el
yoduro de potasio ya disuelto, este último hace la función de catalizador en la
reacción, es decir nos ayuda a que el peróxido de hidrógeno se descompone de una
manera más rápida.
Cuando realizamos esta mezcla, el peróxido de hidrógeno se descompone produciendo
oxígeno en forma gaseosa y agua. El agua presente en el detergente atrapa el oxígeno
originando una gran cantidad de burbujas, lo que origina la espuma.
La reacción que describe el proceso de descomposición del peróxido de hidrógeno es la
siguiente:
2H2O2 → 2 H2O(l) + O2(g)
Como apunte final, resaltamos que la espuma producida es caliente, lo que nos revela
que este proceso origina una reacción exotérmica (libera calor).

Recuerda antes de poner en práctica este experimento debes contar con todos tus
elementos de protección personal: Guantes de Nitrilo, Gafas de Seguridad, Bata de
Laboratorio y Zapatos cerrados.

pH y pOH


En 1909, el bioquímico danés Soren Sorensen propuso el término pH para indicar el «potencial del ion hidrógeno». Definió el pH como el logaritmo de [H+] cambiado de signo. Redefiniendo en función de [H3O+].

pH = -log [H3O+]

Así, en una solución de HCL 0,0025 M

[H3O+] = 2,5 x 10-3 M

Remplazando valores

pH = -log (2,5 x 10-3) = 2,60

Para determinar la [H3O+] que corresponde a un valor de pH determinado, hacemos el cálculo inverso. En una solución con pH = 4,50,

log[H3O+] = -4,50
 [H3O+] = 10-4,50 = 3,20 x10-5

También podemos definir la magnitud pOH como

pH = -log [OH-]

Podemos obtener otra expresión útil tomando el logaritmo cambiado de signo de la expresión de Kw, que se ha indicado para 25 °C, e introduciendo el símbolo pKw

KW = [H3O+][OH-] = 1,0 x10-14
-log KW = - (log[H3O+][OH-]) = -log (1,0 x10-14)
pKw = - (log[H3O+] + [OH-]) = - (-14)
pKw = - log[H3O+] - log[OH-] = 14

pKw = pH + pOH

Para finalizar recuerde que una solución acuosa con [H3O+] = [OH-] se dice que es neutra. En agua pura, a 25 °C, [H3O+] = [OH-] = 1,0 X 10-7 M y pH = 7,00. Así todas las soluciones acuosas a 25 °C con pH = 7,00 son neutras. Si el pH es menor de 7,00, la disolución es ácida; si el pH es mayor de 7,00, la disolución es básica o alcalina.




¿Cuál será el pH de una solución de hidróxido de sodio al 0,05 M?

Como Calcular el Volumen de un Gas por Reactivo Limitante



El reactivo limite es quien determina la cantidad real del producto formado y recordemos que el reactivo limite es el que indica cual sustancia se consume totalmente en el curso de la reacción química, mientras que el reactivo en exceso es la sustancia o compuesto que sobra en el desarrollo de una reacción química.

En el ejercicio planteado en el video, el primer paso es balancear la reacción química, una vez realizado este procedimiento es necesario comprobar cuál es el reactivo limite (carburo de calcio o agua), esto con el fin de conocer cuál es la sustancia con la cual partiremos para encontrar el volumen del acetileno que es el producto formado.

Recordemos que el carburo es un compuesto binario del carbono con un elemento menos electronegativo que él y se obtiene al calentar un oxido del metal con carbono.

Ejercicio Desarrollado en el Video


El carburo de calcio (CaC2) es un compuesto solido que reacciona con el agua (H2O) liquida para dar el gas inflamable acetileno y el sólido hidróxido de calcio. Calcule

a)   El volumen del gas medido en condiciones normales que se obtendrá cuando 80 g de CaC2 reacciona con 80 g de H2O.
b)   La cantidad de reactivo que queda sin reaccionar