📘 ¿Qué es la molaridad?
La molaridad (representada como M) es una unidad de concentración química que indica cuántos moles de soluto hay por cada litro de solución.
Es una de las formas más comunes de expresar concentración en química, especialmente en laboratorios, análisis y preparaciones de soluciones.
📌 Fórmula general:
Donde:
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M = molaridad (mol/L)
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n = número de moles de soluto
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V = volumen de la solución en litros
🧠 ¿Por qué es importante la molaridad?
La molaridad nos permite:
✅ Preparar soluciones con concentraciones exactas
✅ Realizar cálculos estequiométricos en reacciones químicas
✅ Comparar la fuerza de diferentes soluciones
✅ Usar fórmulas de dilución y neutralización
✏️ Ejemplo Resuelto Paso a Paso
Ejercicio:
¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 10 gramos de NaCl disueltos en 250 mL de solución?
✅ Paso 1: Convertir los gramos a moles
La masa molar del NaCl (cloruro de sodio) es aproximadamente 58.5 g/mol.
✅ Paso 2: Convertir el volumen a litros
✅ Paso 3: Aplicar la fórmula de molaridad🎉 Resultado:
La molaridad de la solución es 0.68 M
💡 Consejos útiles
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Siempre asegúrate de que el volumen esté en litros, no en mililitros.
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Usa masas molares con al menos dos decimales para mayor precisión.
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Para soluciones diluidas, usa la fórmula:
🔬 Aplicaciones reales
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Preparación de soluciones en laboratorios escolares o industriales
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Reacciones ácido-base en titulaciones
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Cálculos de concentración en medicina, farmacia o química ambiental
🧪 Conclusión
Calcular la molaridad es una habilidad básica en química que te permitirá tener el control exacto de las sustancias que trabajas.
Con solo una fórmula y un poco de práctica, puedes dominar este tipo de cálculos fácilmente.
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