Los Ácidos, son compuestos químicos que en su estructura se presenta el grupo funcional H+ (este ion es el responsable de la acidez).
Los ácidos, teniendo en cuenta su estructura se clasifican
en binarios (hidrácidos) y ternarios (oxácidos).
Hidrácidos: Son
compuestos formados por hidrogeno y un
elemento no-metal de los grupos VI o VII A (ej: HCL).
Para ser nombrados se
utiliza la palabra genérica acido mas la raíz del elemento unido al hidrogeno
acompañado de la terminación hídrico.
Ejemplos:
H2S: Acido Sulfhídrico
HBr: Acido Bromhídrico
Los Oxácidos: Estos compuestos están formados por hidrogeno, oxigeno y un elemento no-metal. Se originan por la reacción entre un oxido acido con agua.
Cl2O + H2O
→ 2HClO
Para nombrarlos se emplea la
nomenclatura tradicional. La cual recordemos emplea los sufijos oso e ico según
el numero de oxidación del elemento central y cuando sea necesario los prefijos hipo y
per. Para asignar el nombre de los ácidos podemos guiarnos de las siguientes
reglas:
-
Cuando el número de oxidación del elemento
central en el oxácido es +1 o +2 el nombre del compuesto incluirá el prefijo
hipo y el sufijo oso.
Ejemplo: HClO:
Acido hipocloroso. Aquí el número de oxidación del Cl es +1
-
Si el número de oxidación del elemento central
es +3 o +4 se emplea la terminación oso.
Ej: HBrO2:
Acido Bromoso. Nº de Oxidación del
Br +3
-
Cuando los números de oxidación sean +5 o +6 se
utilizara la terminación ico y en el caso de que sea +7 el prefijo per y el
sufijo ico.
Ej: H2SO4:
Acido Sulfúrico. Nº de oxidación
para el S +6
HMnO4:
Acido Permanganico. Nº de oxidación para el
Mn +7
Comentario: Son excepciones
elementos del grupo IVA como el C y Si, que trabajen con +2 y +4, en cuyo caso
se utilizan las terminaciones oso e ico para el menor y mayor numero de
oxidación respectivamente.
Ej: H2CO3:
Acido Carbónico. Nº de oxidación para el C +4
