Antes de entrar en materia para encontrar la densidad de un gas debemos tener presente que la densidad de los gases en condiciones atmosféricas son bajas esto debido a que sus moléculas se encuentran separadas por amplias distancias en comparación con su tamaño. Es por ello que la unidad común para expresar la densidad de los gases es en gramos por litros (g/L) y no en gramos por mililitros (g/mL) como lo hacemos normalmente con las densidades de los líquidos.
La fórmula
para encontrar la densidad de los gases se desprende de la ecuación de estado o de los gases ideales, recordemos que esta se
expresa como:
PV=nRT
Donde n
es el número de moles, la cual es igual a:
n= m / M
m: masa del gas en gramos
M: Masa molar o peso molecular
Remplazamos
PV= (mRT)/M
Ahora
densidad (d) es igual a; d= m/v, por
lo que si reorganizamos la ecuación tenemos que:
PM= (mRT)/V
PM=dRT
Despejamos
densidad
d= PM/RT
Esta es
la ecuación con la que encontramos la densidad de un gas, donde:
P:
Equivale a la presión la cual es expresada en atmósfera
M:
Equivale a la masa o peso molecular, la cual se expresa en g/mol
R= Constante universal de los gases, la cual es igual a 0,082 (atm.L / mol.K)
T:
Equivale a la temperatura, se expresa en Kelvin.
En el
vídeo podemos apreciar el desarrollo de un ejemplo aplicando la ecuación y de
esta forma encontrando la densidad del gas hexafloruro de uranio.
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