Para resolver estos ejercicios las moles se deben llevar a gramos, debido a que la ecuación esta en términos de moles.
Ej: El Oxigeno se obtiene por descomposición del clorato de Potasio como se muestra en la siguiente reacción balanceada:
2KClO3 → 2KCl + 3O2
¿Cuántos gramos de Oxigeno se obtienen a partir de 61.27 g de Clorato?
Primero que todo hallamos los pesos moleculares de la sustancia problema:
K = 39.1 g/mol; Cl = 35.5 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol
Pm. KClO3 = 122.55 g/mol x 2 = 245.10 g/mol
Pm. O2 = 32 g/mol x 3 = 96 g/mol
Ahora planteamos la regla de tres:
245.10 g/mol KClO3 → 96 g/mol O2
61.27 g KClO3 → X
Despejamos:
X = (96 g/mol O2 * 61.27 g KClO3) / 245.10 g/mol KClO3
