Un elemento es una sustancia
pura, constituida por átomos de la misma clase que no se pueden separar, por
métodos comunes de laboratorio, en sustancias mas simples. El número de
elementos químicos que se conocen en la actualidad es de unos 118, de los
cuales 92 se encuentran en estado natural en la tierra y el reto son sintéticos,
pues se obtienen en el laboratorio. Los científicos tuvieron que organizar los
elementos químicos en una tabla denominada tabla
periódica. La tabla periódica es un valioso resumen de información sobre
las propiedades de los elementos químicos, fue diseñada por el ruso Dimitri
Mendeleev en 1869, quien presento cerca de 76 elementos dispuestos según el orden
creciente de sus masas atómicas.
La organización de los
elementos en la tabla periódica se da por grupos y periodos.
Los
grupos son las columnas de elementos, para su referenciacion se
utilizan números romanos; presentan 8 grupos A y 8 grupos B. También reciben el
nombre de familias porque los
elementos de un mismo grupo presentan propiedades químicas y físicas similares.
Los periodos son las filas
de elementos, estos son representados con números arábigos y en total son
siete. El periodo nos indica el número de niveles de energía de un elemento.
En la tabla periódica encontramos tres
tipos de elementos según sus distribuciones
electrónicas:
v Elementos Representativos: son
los que mejor exhiben el cambio de las propiedades periódicas, estos se ubican
en los grupos A y sus distribuciones electrónicas terminan en subniveles s o p.
algunos de estos elementos reciben nombres comunes, es el caso de grupos como
el IA, IIA, VIIA y VIIIA, cuyos elementos se denominan Alcalinos, Alcalinotérreos,
Halógenos y Gases Nobles
respectivamente. El nombre de gases nobles es debido a que este tipo de
elementos presentan poca reactividad química, esto debido a que contienen
completo su ultimo nivel de energía (He = 2e- y el resto = 8 e-),
característica que les confiere estabilidad.
v Elementos de Transición:
Estos se ubican en los grupos B, hacia la región central de la tabla. Sus distribuciones
electrónicas terminan en subniveles d.
v Elementos de Transición Interna:
Estos también pueden denominarse tierras raras, sus distribuciones electrónicas
terminan en f. A diferencia de los dos tipo s de elementos anteriores, estos no
pertenecen a ningún grupo y se disponen en dos filas o series de 15 elementos
cada una en la parte inferior de la tabla, estos son conocidos como serie Lantánida
(continuación del periodo 6) y Actinida (continuación del periodo 7).
Propiedades
Periódicas
Estas son características que presentan los
elementos y que cambian en forma gradual a medida que pasamos de un grupo a
otro, siendo similares para los elementos de un mismo grupo. Entre las
propiedades más relevantes tenemos:
Afinidad
Electrónica: Es la energía liberada cuando un átomo
incorpora un electrón, formándose un anión.
Potencial
de Ionización: es la energía necesaria para remover un
electrón de un átomo. Cuando un átomo gana o pierde electrones adquiere carga
eléctrica por diferencia entre el número de partículas positivas y negativas.
Estos átomos cargados se denominan iones y pueden ser positivos (por
perdida de electrones) y se denominan cationes
o negativos (por ganancia de electrones) y reciben el nombre de aniones.
Electronegatividad: es
la energía con que un átomo atrae y retiene los electrones comprometidos en un
enlace.
Radio
Atómico: es la distancia desde el núcleo y los electrones de
valencia (más externos). En un periodo disminuye de izquierda a derecha (ya que
aumenta la carga nuclear) y en un grupo aumenta de arriba hacia abajo (aumenta
el número de niveles de energía).
