Método de Tanteo: Consiste en asignar coeficientes arbitrarios
hasta lograr igualar la cantidad de átomos tanto en reactivos como productos.
Ej:
C3H8 + O2 → CO2 + H2O
Primero balanceamos el átomo
de Carbono, recordando que debe haber igual cantidad tanto en reactivos como
productos.
C3H8
+ O2 → 3CO2 + H2O
Luego balanceamos los
Hidrógenos
C3H8 +
O2 → 3CO2
+ 4H2O
Por ultimo balanceamos los
átomos de Oxigeno
C3H8
+ 5O2 → 3CO2
+ 4H2O
Y es de esta forma que
obtenemos una ecuación química balanceada donde se tienen tanto en los
reactivos como productos la misma cantidad.
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MétodoRedox: Se emplea en aquellas reacciones en las cuales hay
variación del número de oxidación de uno o varios átomos (también llamadas
reacciones de oxido-reducción).
Unidos a este método existen
algunos conceptos que deben ser aclarados.
v Reducción: Es
la ganancia de electrones. Cuando un átomo gana electrones disminuye su número
de oxidación.
v Oxidación: Es
la perdida de electrones. Cuando un átomo pierde electrones aumenta su número
de oxidación.
v Agente Reductor: es
la sustancia que se oxida o pierde electrones
v Agente Oxidante: es
la sustancia que se reduce. Esta es denominada así porque es la sustancia que
provoca la oxidación del otro elemento.
La siguiente
grafica nos muestra la variación del estado de un átomo bien sea por ganancia (reducción) o por
perdida de electrones (oxidación).
Ej: Determinar cuál es el elemento que se reduce y cuál
es el que se oxida en la siguiente reacción:
MnO2
+ 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2
Para darle solución a este
ejemplo primero que todo colocamos los números de oxidación de cada elemento o átomo.
Mn+4O2-2
+ 4H+1Cl-1 → Mn+2Cl2-1
+ 2H2+1O-2 + Cl20
Bien ahora identificamos los
elementos que presentaron un cambio en su número de oxidación tras el paso de
reactivos a productos.
Mn+4 → Mn+2
Notamos que hubo una variación
el número de oxidación del Mn, pasando de +4 a +2, por lo que concluimos que
tuvo una ganancia de electrones por lo que es el elemento que se reduce.
Cl-1 → Cl20
El otro elemento que
presento una variación tras el paso de reactivos a productos fue el cloro (Cl).
El cual pasó de número de oxidación-1 en los reactivos a ser 0 en los productos,
por lo que origina la pérdida de un electrón, por lo tanto es el elemento que
se oxida. El HCl es el agente reductor y el MnO2 es el agente
oxidante.
Ej:
Balancear la siguiente ecuación química
NaClO3
+ K2SnO2 → NaCl + K2SnO3
El primer paso es colocar
los números de oxidación a cada elemento o átomo.
Na+1Cl+5O3-2
+ K2+1Sn+2O2-2 → Na+1Cl-1
+ K2+1Sn+4O3-2
Ahora identificamos en que
elemento hubo variación con su número de oxidación tras el paso de reactivos a
productos y además identificamos cual perdió o gano electrones.
Cl+5
+ 6 electrones →Cl-1.
Aquí hubo una ganancia de 6
electrones, ya que paso de +5 a -1, por lo que se produjo una reducción.
Sn+2
→ Sn+4 + 2 electrones. Aquí hubo
una pérdida de 2 electrones, ya que paso de +2 a +4, por lo que se produjo una oxidación.
El tercer paso es balancear
estas dos ecuaciones químicas obtenidas, para que tengan la misma cantidad
de electrones, esto se puede realizar multiplicando invertidamente sus
electrones, es decir la ecuación de la reducción se multiplica por 1 y la de la
oxidación por 3, para así obtener 6 electrones en cada una de ellas.
Cl+5
+ 6 e- →Cl-1 (1)
Sn+2
→ Sn+4 + 2 e- (3)
------------------------------------------------------
Cl+5
+ 3Sn+2 + 6e- →Cl-1 + 3Sn+4 + 6e-
Estos valores obtenidos son ya colocados en la ecuación a balancear
Na+1Cl+5O3-2
+ 3K2+1Sn+2O2-2
→ Na+1Cl-1 + 3K2+1Sn+4O3-2
Y de esta forma queda
balanceada nuestra ecuación química
NaClO3
+ 3K2SnO2 → NaCl + 3K2SnO3
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