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Formula Molecular


Es la formula real de un compuesto. Esta nos indica la proporción real en que se encuentran los átomos de una molécula.

El cálculo de esta se puede realizar a partir de la formula mínima y si conocemos el peso molecular del compuesto. Para esto debemos saber que el peso de la formula molecular es un múltiplo (Y) del peso de la formula mínima, de tal forma que: Peso FM = peso de Fm x Y. el valor de Y nos va a indicar la cantidad real de cada elemento que hay en el compuesto, para lo cual debemos multiplicar por cada uno de los subíndices de la formula mínima.

Ej: Un sulfuro de hierro contiene 2.233 g de Fe y 1.926 g de S. Si la masa molar del compuesto es 208 g/mol, ¿cuál es la fórmula molecular del compuesto?

Primero que todo determinamos la formula mínima del compuesto, determinado las moles de cada átomo:

2.233 g Fe x (1 mol Fe / 55.85 g Fe) = 0.0399 mol Fe

1.926 g S x (1 mol S / 32.06 g S) = 0.0601 mol S 

El menor número de moles es 0,0399 mol; por lo que dividimos cada numero de moles entre su valor.

Fe = 0.0399 mol / 0.0399 mol = 1   

S = 0.0601 mol / 0.0601 mol = 1.5

Las fracciones de 0.5 no se pueden redondear. El número más pequeño que multiplicado por 1.5 da un entero es 2. 

Por lo tanto multiplicamos por 2 los cocientes de cada elemento

Fe = 1 x 2 = 2

S = 1.5 x 2 = 3

Concluimos que la formula mínima es Fe2S3

Ahora calculamos el peso de la formula mínima

Fe = 55.85 g/mol x 2 = 111.7 g/mol

S= 32.06 g/mol S x 3 = 96.18 g/mol
                                     ---------------
                                    207.88 g/mol

Aplicando que peso FM = peso Fm x Y tenemos:

208 g/mol = (207.88 g/mol) x Y

Y = (208 g/mol) / (207.88 g/mol) = 1

Multiplicando Y por cada uno de los subíndices de la formula mínima tenemos:
 1x Fe2S= Fe2S3