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Ley de Boyle


Esta ley establece que el volumen de un peso constante de gas varia inversamente con la presión ejercida sobre el mismo, si la temperatura se mantiene constante.

Matemáticamente la Ley de Boyle se expresa así:


Como para un peso constante de un gas ideal a una temperatura constante

P1V1 = k para un estado 1 de presión y volumen
Y
P2V2 = k para un estado 2 de presión y volumen.

Entonces

P1V1 = P2V2 (p,t constantes)

Relaciona los dos estados de presión y volumen.

Esta forma de la Ley de Boyle facilita los cálculos donde interviene la presión-volumen de los gases.

Ejemplo

Una muestra de nitrógeno gaseoso ocupa 20 mL a 27 °C y a una presión de 800 torr. ¿Qué volumen ocupara la muestra a 27 °C y 760 torr?

Solución



No es necesario ni conveniente depender de fórmulas memorizadas para resolver problemas. El sentido común frecuentemente lo conducirá a la solución correcta de un problema. Por ejemplo, en el caso anterior, la observación común lo conduce a reconocer que un gas se expande si se disminuye la presión que actúa sobre él. De aquí que el volumen original de 20 mL de nitrógeno gaseoso aumentara si su presión cambia de 800 a 760 torr. Ya que el nuevo volumen de nitrógeno gaseoso será mayor de 20 mL, el sentido común nos indica que el volumen original de 20 mL deberá multiplicarse por un factor mayor que uno, o: