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Factor de Conversion para Solución de Problemas Químicos


El procedimiento que se utiliza para resolver problemas de Química que incluyan conversión de unidades ya sea el paso de gramos (g) a kilogramos (kg), mililitros (mL) a litros (L) entre otros, se le denomina factor unitario y lo que buscamos es a partir de una unidad dada en el problema llegar a la unidad preguntada o requerida en el problema químico, veamos los siguientes ejemplos para saber cómo llevar el paso a paso de una conversión y así dar respuesta de una forma práctica a los problemas.

Si quieres conocer mucho más del tema te invitamos a entrar al siguiente post donde desarrollamos de una forma practica el tema de Factor de Conversión

Factor de conversión | Mol de un compuesto

Un mol de un compuesto es una cantidad de compuesto que contiene el número de Avogadro (6,02214 X 1023) de unidades fórmula o moléculas. La masa molar es la masa de un mol de compuesto, un mol de moléculas de un compuesto molecular y un mol de unidades fórmula de un compuesto iónico.

La masa molecular media ponderada del H2O es 18,0153 g/mol comparada con una masa de, exactamente, 12 g/mol para un átomo de carbono-12. Si comparamos muestras de moléculas de agua y átomos de carbono utilizando un número de Avogadro de cada uno de ellos, obtenemos una masa de 18,0153 g de H20 comparada con 12 g exactamente para el carbono-12. La masa molar del H20 es 18,0153 g H20/mol H20. Si conocemos la fórmula de un compuesto, podemos igualar los siguientes términos, como se indica a continuación para el H20, MgCl2 y Mg(N03)2:

1 mol H20 = 18,0153 g H20 = 6,02214 X 1023 moléculas H20

1 mol MgCl2 = 95,211 g MgCl2 = 6,02214 X 1023 unidades fórmula MgCl2

1 mol Mg(N03)2 = 148,3148 g Mg(N03)2 = 6,02214 X 1023 unidades fórmula Mg(N03)2

Expresiones como estas, proporcionan factores de conversión de diferentes tipos que pueden aplicarse en una gran variedad de situaciones para la resolucion de problemas.

La estrategia que mejor funcione para un problema particular dependerá en parte, de una mejor visualización de las conversiones necesarias. La conexión más directa a una cantidad de moles es a través de una masa en gramos, así, el punto central de un problema suele ser la conversión de una masa en gramos, a una cantidad en moles, o viceversa. A menudo esta conversión debe estar precedida o seguida por otras conversiones que implican volúmenes, densidades, porcentajes,...etc. Una herramienta útil en la resolución de problemas es establecer una secuencia de conversión.

En el siguiente ejemplo  utilizaremos factores adicionales antes de utilizar los factores basados en el concepto de mol. Observe como empezaremos con un valor dado en el problema y empleando factores de conversión establecemos un camino hasta llegar a la solución deseada.

Ejemplo

El líquido volátil etilmercaptano, C2H6S, es una de las sustancias más malolientes conocidas. Se añade al gas natural para hacer detectables los escapes de gas. ¿Cuántas moléculas de C2H6S hay en una muestra de 1,0 µL? La densidad del etilmercaptano líquido es 0,84 g/mL.

Solución:

El punto clave es de nuevo la conversión de una magnitud medida en una cantidad en moles. Como la densidad se da en g/mL, será útil convertir el volumen medido en mililitros. Después, la densidad puede utilizarse como factor de conversión para obtener la masa en gramos, y después la masa molar puede utilizarse para convertir la masa a cantidad en moles. Finalmente, la constante de Avogadro puede utilizarse para convertir la cantidad en moles a número de moléculas. En resumen, la secuencia de conversión es µL → L → mL → g → mol → moléculas.


El número de moléculas de C2H6S son 8,1 x 1018