Cómo Determinar la Masa Molar de un Compuesto Químico

Ejercicio: Determinar la Masa Molar del Sulfato de Aluminio Al2​(SO4​)3​

Planteamiento del problema:

El sulfato de aluminio Al2​(SO4​)3 es un compuesto usado comúnmente en procesos de purificación de agua. ¿Cómo determinarías su masa molar?

Datos necesarios:

• Masa atómica del Aluminio (Al): 26.98 g/mol
• Masa atómica del Azufre (S): 32.07 g/mol
• Masa atómica del Oxígeno (O): 16.00 g/mol

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Paso 1: Identificar la fórmula química del compuesto
La fórmula del sulfato de aluminio es Al2​(SO4​)3, lo que significa que hay:

• 2 átomos de Aluminio (Al)
• 3 grupos de $4$, y cada grupo de sulfato (${\text{SO}}_4$) contiene:
  • 1 átomo de Azufre (S)
  • 4 átomos de Oxígeno (O)

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Paso 2: Calcular la masa molar de cada componente

• Masa de los átomos de Aluminio:

  $$2\text{Al}\times 26.98\text{g/mol}=53.96\text{g/mol}$$
  

• Masa de los átomos de Azufre (en 3 grupos ${\text{SO}}_4$):

  $$3\text{S}\times 32.07\text{g/mol}=96.21\text{g/mol}$$
  

• Masa de los átomos de Oxígeno (en 3 grupos ${\text{SO}}_4$):

  $$3\times 4\text{O}\times 16.00\text{g/mol}=192.00\text{g/mol}$$
  

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Paso 3: Sumar todas las masas
La masa molar total del sulfato de aluminio es la suma de las masas de todos los átomos:

$$\text{Masa molar}=53.96\text{g/mol}+96.21\text{g/mol}+192.00\text{g/mol}=342.17\text{g/mol}$$

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Resultado:
La masa molar del sulfato de aluminio ${\text{Al}}_2({\text{SO}}_4{)}_3$ es 342.17 g/mol.