pH y pOH

En 1909, el bioquímico danés Soren Sorensen propuso el término pH para indicar el «potencial del ion hidrógeno». Definió el pH como el logaritmo de [H⁺] cambiado de signo. Redefiniendo en función de [H₃O⁺].

pH = -log [H₃O⁺]

Así, en una solución de HCL 0,0025 M

[H₃O⁺] = 2,5 x 10^-3 M

Remplazando valores

pH = -log (2,5 x 10^-3) = 2,60

Para determinar la [H₃O⁺] que corresponde a un valor de pH determinado, hacemos el cálculo inverso. En una solución con pH = 4,50,

log[H₃O⁺] = -4,50

 [H₃O⁺] = 10^-4,50 = 3,20 x10^-5

También podemos definir la magnitud pOH como

pH = -log [OH^-]

Podemos obtener otra expresión útil tomando el logaritmo cambiado de signo de la expresión de K_w, que se ha indicado para 25 °C, e introduciendo el símbolo pK_w

K_W = [H₃O⁺][OH^-] = 1,0 x10^-14

-log K_W = - (log[H₃O⁺][OH^-]) = -log (1,0 x10^-14)

pK_w = - (log[H₃O⁺] + [OH^-]) = - (-14)

pK_w = - log[H₃O⁺] - log[OH^-] = 14

pK_w = pH + pOH

Para finalizar recuerde que una solución acuosa con [H₃O⁺] = [OH^-] se dice que es neutra. En agua pura, a 25 °C, [H₃O⁺] = [OH^-] = 1,0 X 10^-7 M y pH = 7,00. Así todas las soluciones acuosas a 25 °C con pH = 7,00 son neutras. Si el pH es menor de 7,00, la disolución es ácida; si el pH es mayor de 7,00, la disolución es básica o alcalina.

Ejercicio desarrolladoen el vídeo:

¿Cuál será el pH de una solución de hidróxido de sodio al 0,05 M?