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pH y pOH


En 1909, el bioquímico danés Soren Sorensen propuso el término pH para indicar el «potencial del ion hidrógeno». Definió el pH como el logaritmo de [H+] cambiado de signo. Redefiniendo en función de [H3O+].

pH = -log [H3O+]

Así, en una solución de HCL 0,0025 M

[H3O+] = 2,5 x 10-3 M

Remplazando valores

pH = -log (2,5 x 10-3) = 2,60

Para determinar la [H3O+] que corresponde a un valor de pH determinado, hacemos el cálculo inverso. En una solución con pH = 4,50,

log[H3O+] = -4,50
 [H3O+] = 10-4,50 = 3,20 x10-5

También podemos definir la magnitud pOH como

pH = -log [OH-]

Podemos obtener otra expresión útil tomando el logaritmo cambiado de signo de la expresión de Kw, que se ha indicado para 25 °C, e introduciendo el símbolo pKw

KW = [H3O+][OH-] = 1,0 x10-14
-log KW = - (log[H3O+][OH-]) = -log (1,0 x10-14)
pKw = - (log[H3O+] + [OH-]) = - (-14)
pKw = - log[H3O+] - log[OH-] = 14

pKw = pH + pOH

Para finalizar recuerde que una solución acuosa con [H3O+] = [OH-] se dice que es neutra. En agua pura, a 25 °C, [H3O+] = [OH-] = 1,0 X 10-7 M y pH = 7,00. Así todas las soluciones acuosas a 25 °C con pH = 7,00 son neutras. Si el pH es menor de 7,00, la disolución es ácida; si el pH es mayor de 7,00, la disolución es básica o alcalina.




¿Cuál será el pH de una solución de hidróxido de sodio al 0,05 M?