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Numero de Oxidación | Estado de Oxidación




Esta es la carga aparente o real que posee un elemento cuando se encuentra en estado libre o bien haciendo parte de un compuesto. Para determinar el número de oxidación de los compuestos se deben tener en cuenta las reglas a continuación descritas:

a. Los elementos de los grupos IA y IIA del sistema periódico poseen  números de oxidación +1 y +2 respectivamente.

b. El numero de oxidación de H (hidrogeno) generalmente es +1, pero en los hidruros es -1.

c. El numero de oxidación del Oxigeno es -2 pero en los peróxidos es -1.

d. El número de oxidación de los elementos en estado libre es cero.

e.  La suma algebraica de los números de oxidación de los átomos que conforman la molécula debe ser igual a cero.

f. La suma algebraica de los números de oxidación de un ion poli-atómico es igual a la carga del ion.

Ejemplo: En el compuesto Na2SOel numero de oxidación de Na es +1 (elemento del grupo I A), multiplicado por 2, nos da un total de +2, el del oxigeno es -2 multiplicado por 3 nos da un total de -6 y para el azufre es +4, ya que la suma de los números de oxidación en una molécula debe ser igual a 0.